Kimya dersinin Asit Baz konusu için ücretsiz kaynaklar, konu anlatımı, PDF ve video dersler. LGS, TYT, AYT, YKS, KPSS, Maarif Modeli, DGS, ALES, YDS sınavlarına hazırlıkta Asit Baz için Khan Academy, Wikipedia ve video çözümleri.
Asitler suda hidrojen iyonu (H⁺) verebilen, bazlar ise hidroksit iyonu (OH⁻) verebilen ya da H⁺ alabilen maddelerdir. Asitler ekşi tadlı olup mavi turnusolü kırmızıya çevirir; bazlar acı tadlı ve kayganlık hissi verir, kırmızı turnusolü maviye çevirir. pH ölçeği 0-14 arasındadır: 7'den küçük değerler asidik, 7 nötr, 7'den büyük değerler baziktir.
Kuvvetli asitler (HCl, HNO₃, H₂SO₄) suda tamamen iyonlaşırken zayıf asitler (CH₃COOH gibi) kısmen iyonlaşır. Aynı durum bazlar için de geçerlidir: NaOH ve KOH kuvvetli, NH₃ zayıf bazdır. Asit ile bazın tepkimesine nötrleşme denir ve ürün olarak tuz ile su oluşur: HCl + NaOH → NaCl + H₂O.
Bu konu TYT'de günlük hayat bağlantılı (limon, sabun, mide asidi örnekleriyle), AYT'de ise pH hesabı, titrasyon ve tampon çözeltiler düzeyinde sorgulanır. pH hesaplarında logaritma bilgisi gerektiği için matematikteki logaritma konusuyla birlikte çalışılması verimlidir.
Doğru cevabı seç — anında kontrol et!
1. pH değeri 3 olan bir çözelti nasıldır?
2. Asit + Baz tepkimesinin ürünleri nelerdir?
3. Aşağıdakilerden hangisi kuvvetli bazdır?
Çözeltideki H⁺ iyonu derişiminin eksi logaritmasıdır (pH = −log[H⁺]). 0-14 arası değer alır; 7'den küçükse asidik, büyükse baziktir.
Asit ile bazın tepkimeye girerek tuz ve su oluşturmasıdır: Asit + Baz → Tuz + Su.
Suda yüzde yüze yakın iyonlaşan asittir; HCl, HNO₃ ve H₂SO₄ en bilinen örneklerdir.
Tüm dersler, konu anlatımları ve videolar tek uygulamada. Hemen keşfet!
Veldora Uygulamasını Aç →